Question

【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中加入的試劑是______。

(2)畫出虛線框內的實驗裝置圖____________，并注明所加試劑，說明裝置的作用_____________。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為________，化學反應方程式是________________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

(4)從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。_________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 MnO2 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

【解析】

(1)A裝置用于制取氯氣，加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水；

(2)濃鹽酸具有揮發性，所以生成的氯氣中含有HCl，飽和食鹽水能溶解HCl但是能抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；

(3)要證明氯元素的非金屬性比S元素強，可以用氯氣氧化硫離子生成S來實現；

(4)從原子結構的特點：氯原子的半徑小于S原子半徑，半徑小，得電子能力強，據此回答。

(1)A裝置用于制取氯氣，實驗室是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成二氯化錳、氯氣和水，反應方程式為，所以分液漏斗中盛放的是濃鹽酸、燒瓶中加入的是MnO2；

故答案為：濃鹽酸；MnO2；

(2)濃鹽酸具有揮發性，所以生成的氯氣中含有HCl，飽和食鹽水能溶解HCl但是能抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，所以廣口瓶中盛放的是飽和食鹽水，如圖所示，其作用是除去氯氣中的HCl；

故答案為：；除去氯氣中的HCl；

(3)根據非金屬性與其單質的氧化性一致，又根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，故要證明氯元素的非金屬性比S元素強，可以用氯氣氧化硫離子生成S來實現，生成淡黃色沉淀S，反應方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

(4)從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：S＞Cl，因為Cl的核電荷數大于S，Cl的原子核對最外層電子的吸引能力比S強，即Cl原子得電子能力比S強，非金屬性Cl比S強；

答案為：Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。