Question

【題目】某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：

下列判斷正確的是（ ）

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－

D.硼酸是兩性化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結構的酸，能結合水電離出的OH-，從而促進水的電離，A錯誤；

B. 1個硼酸分子能結合1個OH-，從而表現一元酸的性質，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C. 硼酸的中心原子未達飽和結構，與堿反應時，能結合OH-，從而生成[B(OH)4]－，C正確；

D. 硼酸只能結合OH-而不能結合H+，所以它是酸性化合物，D錯誤。

故選C。