Question

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用作棉紡、造紙業的漂白劑，也可用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合價為________。

(2)從“母液”中回收的主要物質是________(填化學式)。

(3)“冷卻結晶”后需________(填操作名稱)，該操作用到的玻璃儀器有________。

(4)反應2中轉移0.1NA個電子時，生成NaClO2的質量為________g。

Answer 1

【答案】＋4價 Na2SO4 過濾 玻璃棒、漏斗、燒杯 9.05

【解析】

由流程圖可知，用稀硫酸溶解氯酸鈉后，向溶液中通入二氧化硫，氯酸鈉在酸性條件下與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸鈉和二氧化氯；二氧化氯氣體與氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液發生氧化還原反應生成亞氯酸鈉、氧氣和水；亞氯酸鈉溶液在低壓55℃條件下蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到粗亞氯酸鈉產品。

(1)二氧化氯分子中氧元素的化合價為—2價，由化合價代數和為0可知，氯元素的化合價為+4價，故答案為：+4；

(2)由分析可知，氯酸鈉在酸性條件下與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸鈉和二氧化氯，則母液中的主要成分為硫酸鈉，故答案為：Na2SO4；

(3)冷卻結晶后要分離出固體，應用過濾的方法，過濾用到的玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；

(4)二氧化氯氣體與氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液發生氧化還原反應生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應的化學方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，由方程式可知生成2mol NaClO2，反應轉移2mol電子，則轉移0.1NA個電子時，生成NaClO2的質量為0.1mol×90.5g/mol=9.05g，故答案為：9.05。