【題目】Al-Ag2O電池用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是
A.電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極
B.電池負極附近溶液pH下降
C.溶液中OH－向Al電極移動
D.Al極反應式為：Al-3e－+3OH－=Al(OH)3
【答案】D
【解析】
Al-Ag2O電池，電解質為NaOH，Al作負極，Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；Ag2O/Ag作正極，發生反應Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－。
A、Al是負極，Ag2O/Ag是正極，電子由負極經過外電路流向正極，A正確，不符合題意；
B、負極發生反應Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，消耗了OH－，則負極附近溶液的pH下降；B正確，不符合題意；
C、在原電池中，陰離子向負極移動，則OH－向Al電極移動，C正確，不符合題意；
D、電解質溶液中的OH－是過量的，應該生成AlO2－，方程式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，D錯誤，符合題意；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。
（4）在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常利用含硫廢水生產
，實驗室可用如下裝置
略去部分加持儀器
模擬生成過程．
燒瓶C中發生反應如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(1)裝置A中發生的化學反應方程式為 ______
(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中
和
恰好完全反應，則燒瓶C中和物質的量之比為 ______ ．
(3)裝置B的作用之一是觀察
的生成速率，其中的液體最好選擇 ______
a.蒸餾水b.飽和溶液 c.飽和
溶液d.飽和
溶液
實驗中，為使緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 ______ ．
(4)已知反應Ⅲ相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 ______ ，裝置E的作用為 ______
(5)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出，其中可能含有、
等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在，簡要說明實驗操作，現象和結論： ______ ．
已知：遇酸易分解：
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、
溶液、
溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式為
，分析其結構，并回答下列問題：
(1)寫出其分子式：____________________________________________。
(2)其中含有____個不飽和碳原子，分子中有____個雙鍵。
(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。
(4)分子中的飽和碳原子有______個，一定與苯環處于同一平面的碳原子有______個。
(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄可用于釀酒。
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是_______________________________________。
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式。
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。
②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
⑧實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中加入的試劑是______。
(2)畫出虛線框內的實驗裝置圖____________，并注明所加試劑，說明裝置的作用_____________。
(3)裝置B中盛放的試劑是_____（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為________，化學反應方程式是________________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4)從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是（ ）
A.元素B、D對應族①處的標識為ⅥA
B.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸
C.熔點：D的氧化物＜C的氧化物
D.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是 （ ）
A.在反應2FeCl3+Fe =3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量
B.相同溫度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)
C.在密閉容器中，N2+3H2
2NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)
D.液面均在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
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