Question

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（   ）

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S	D．AgI＞AgCl＞Ag2S

Answer 1

C

試題分析：向NaCl溶液中加入一滴AgNO₃出現沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl 但加入一滴KI后又使沉淀變為黃色AgI，加入Na₂S后，AgI與S^2- 反應生成Ag₂S 黑色沉淀，說明 AgCl溶于KI溶液產生 AgI沉淀，AgI沉淀溶于Na₂S溶液生成Ag₂S 黑色沉淀，所以溶解度為AgCl＞AgI＞Ag₂S 。故C對
點評：本題屬于簡單題，不要被5 mL NaCl溶液所迷惑，這個數據對做題完全沒有意義，只要理清楚三種沉淀相互轉化關系，即可比較它們的溶解度大小。