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加熱蒸干以下物質的溶液，不能析出原溶質固體的是

A．Fe₂(SO₄)₃

B．FeCl₃

C．Na₂CO₃

D．KCl

試題分析：氯化鐵在溶液中存在水解平衡，加熱促進水解，且生成的氯化氫易揮發，進一步促進水解平衡向生成氫氧化鐵的方向移動，所以最終生成的是氫氧化鐵固體，得不到氯化鐵。由于硫酸是難揮發性酸，所以最終仍然得到硫酸鐵。其余選項均可以得到原溶質，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對水解平衡的了解掌握程度以及外界條件是如何影響鹽類水解的，有助于鞏固學生的基礎性知識，也有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在PbI₂飽和溶液中，存在著平衡PbI₂(s)

Pb²^＋(aq)＋2I^－(aq)，若再加入少量PbI₂固體，下列說法不正確的是

A．溶液中Pb²^＋和I^－濃度都增大	B．溶度積常數K_sp不變
C．沉淀溶解平衡不移動	D．溶液中Pb²^＋和I^－濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺ +2OH^一中，能使c(Ca²⁺)減小，而使c(OH^一)增大的是

A．加入少量MgCl₂固體	B．加入少量Na₂CO₃固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量Ba(OH)₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨c(SO

)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃²^─+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃²^─= CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S 主要：Cu²⁺ + S²^─= CuS↓ 次要：Cu²⁺ + S²^─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃	B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃
C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS	D．Cu(OH)₂< CuS < CuCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（）

A．AgCl=AgI=Ag₂S	B．AgCl＜AgI＜Ag₂S
C．AgCl＞AgI＞Ag₂S	D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列說法中正確的是

A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe³^＋

B．若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋雜質，可通過調節溶液pH的方法來除去

C．若分離溶液中的Fe³^＋和Cu²^＋，可調節溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu²^＋和Ni²^＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)₂優先沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（K_a）和弱堿的電離平衡常數（K_b）。表1

酸或堿	電離平衡常數（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1．8×10^-5
HNO₂	4．6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1．8×10^-5

請回答下列問題：
上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是（填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0．5

①試比較K₁．K₂的大小，K₁_     K₂（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號字母）：
a．容器內N₂．H₂．NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH₃和N₂．H₂的物質的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應的v（N₂）_正_          _ v（N₂）_逆（填寫“>”．“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性與在純水中的溶解性相同

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點溶液通過蒸發可以變到c點

D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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