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下列說法正確的是( )

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

C．25^oC時(shí)Ksp(AgCl)=l．8

10^-10，Ksp(AgI)=1．0×10^-16，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag⁺和Cl^-物質(zhì)的量濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

試題分析：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A不正確；B不正確，因?yàn)樵撊芤翰灰欢ㄊ秋柡腿芤�；根�?jù)沉淀容易向溶解度更小的方向進(jìn)行轉(zhuǎn)化可知，C正確；根據(jù)Qc和Ksp的關(guān)系可知，D也是正確的，答案選CD。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重考查知識(shí)的靈活性，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu₂S + O₂ =" 2Cu" + SO₂
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時(shí)，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（K_SP）：

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂	Cu(OH)₂
K_SP	8.0×10^－16	4.0×10^－38	3.0×10^－17	2.2×10^－20

調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。
一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，以下三種物質(zhì)度積常數(shù)為：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－¹¹、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(Ag₂CrO₄)＝8.3×10^－⁹。下列說法正確的是

A．溫度升高，K_sp(AgCl)不變

B．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)變大

C．常溫下，將0.001 mol?L^－¹ AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－¹ KCl和 0.001 mol·L^－¹ K₂CrO₄溶液先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

D．在Mg²⁺為0.12 mol?L^－¹的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，應(yīng)控制溶液的pH＞9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：平衡常數(shù)K₁ ="_____________" （表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù) ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（）

A．AgCl=AgI=Ag₂S	B．AgCl＜AgI＜Ag₂S
C．AgCl＞AgI＞Ag₂S	D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（16分）（1）將2mol SO₂和1mol O₂放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如下圖表示：

（1）a b過程中改變的條件可能是　　；
（2）b c過程中改變的條件可能是；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處；
(4) 達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)SO₃的濃度為0.5mol/L。請(qǐng)計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)和SO₂的轉(zhuǎn)化率。（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：
HF(aq) + OH^—(aq)

F^—(aq) + H₂O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)

H₂O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）

B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H₂O(1)

H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當(dāng)c > 0.1時(shí)，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，則c一定小于0.1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)K_sp的敘述中正確的是

A．K_sp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大

B．K_sp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)

C．K_sp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積

D．K_sp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

定量分析中可用AgNO₃溶液滴定Cl^－溶液，加入K₂CrO₄為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，c（Cl^－） = 10^－⁵ mol·L^－¹，AgNO₃與CrO₄²^－生成磚紅色的Ag₂CrO₄沉淀。已知K_sp(AgCl) = 1.77×10^－¹⁰，K_sp(AgI) = 8.51×10^－¹⁷，K_sp(Ag₂CrO₄) = 1.12×10^－¹²，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變

B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO₄²^－的濃度約為3.6×10^－³ mol·L^－¹

C．向10mL0.1moL/L AgNO₃溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

D．可用0.1 mol·L^－¹的KI溶液代替K₂CrO₄做指示劑

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