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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

溶液中同時存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）�，F(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)右表可知，下列說法錯誤的是

A．Al³⁺最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃沉淀

B．加堿過程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺幾乎同時轉(zhuǎn)化為沉淀

C．要使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液pH應(yīng)大于9

D．pH=14時，四種金屬離子全部以沉淀形式存在

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四種金屬離開始沉淀時的OH^－濃度值（mol/L）分別是

，所以最先沉淀的是氫氧化鋁，ABC正確；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以當(dāng)堿過量時，氫氧化鋁溶解，選項D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對溶度積常數(shù)知識的熟悉掌握程度，以及靈活運用溶度積常數(shù)知識解決實際問題的能力。該題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp（AgCl）=1．8×10^-10，K_sp（AgI）=1．5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2．0×10^-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（�。�

A．AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄	B．AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI
C．Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI	D．Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO₃溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)

相關(guān)化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)<b<c C．c<a<b D．a(chǎn)＋b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，以下三種物質(zhì)度積常數(shù)為：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－¹¹、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(Ag₂CrO₄)＝8.3×10^－⁹。下列說法正確的是

A．溫度升高，K_sp(AgCl)不變

B．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)變大

C．常溫下，將0.001 mol?L^－¹ AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－¹ KCl和 0.001 mol·L^－¹ K₂CrO₄溶液先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

D．在Mg²⁺為0.12 mol?L^－¹的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，應(yīng)控制溶液的pH＞9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨c(SO

)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：平衡常數(shù)K₁ ="_____________" （表達式），第2次平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù) ；
（4）在反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（）

A．AgCl=AgI=Ag₂S	B．AgCl＜AgI＜Ag₂S
C．AgCl＞AgI＞Ag₂S	D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：
HF(aq) + OH^—(aq)

F^—(aq) + H₂O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)

H₂O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是

A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）

B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H₂O(1)

H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當(dāng)c > 0.1時，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，則c一定小于0.1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知[K_sp(AgBr) ]=5.4×10^－¹³，[K_sp(AgCl) ]=2.0×10^－¹⁰。
（1）向濃度均為0.1mol·L^－¹的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L^－¹的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是。
（2）當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br^－)/c(Cl^－)= 。

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