| A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺 |
| B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深 |
| C．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率 |
| D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出 |
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．絕對不溶解的物質是不存在的 |
| B．不溶于水的物質溶解度為0 |
| C．物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 |
| D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO )的增大而減小 |
| B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大 |
| C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液 |
| D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．AgCl=AgI=Ag2S | B．AgCl＜AgI＜Ag2S |
| C．AgCl＞AgI＞Ag2S | D．AgI＞AgCl＞Ag2S |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋ |
| B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節溶液pH的方法來除去 |
| C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節溶液的pH在4左右 |
| D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優先沉淀 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol H2O(l) △H=－57.3kJ/mol| A．當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發） |
| B．水電離的熱化學方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol |
| C．當c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—) |
| D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
| 酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1．8×10-5 |
| HNO2 | 4．6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1．8×10-5 |
2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0．5 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| 化學式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度積 | 1.8×10－10 | 1.4×10－5 | 6.3×10－50 | 7.7×10－13 | 8.5×10－16 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．25℃時，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 | B．該體系中有CaF2沉淀產生 |
C．該體系中KSP(CaF2)＝ | D．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 |
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2HI（g）反應前后氣體的總物質的量相等，增大壓強，平衡不移動，氣體顏色變深是因為體積減小，I2的物質的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤。C．SO2催化氧化成SO3的反應，加入過量的空氣，是增加氧氣的提高二氧化硫的轉化率，故⑥和平衡有關；D.打開汽水瓶后，瓶中有大量氣泡，是壓強對其影響導致的，屬于可逆過程，故D不選。
