Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

   下列說法正確的是
A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L^-1·min^-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

D

試題分析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），錯誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），錯誤；C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，X、Y的比值相同，因為該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變，所以兩次平衡為等效平衡，到達(dá)平衡時，n(Z)="0.24" mol，錯誤；D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大，正確。