Question

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H₂O₂發生催化分解。不同時刻測定生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H₂O₂）mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H₂O₂）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H₂O₂）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

Answer 1

C 

試題分析：0~6min時間內，△c（H₂O₂）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H₂O₂）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)， A正確；隨著反應的進行，H₂O₂的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；6min時，c（H₂O₂）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C錯誤；6min時，H₂O₂分解率為：=50%， D正確。