Question

一定條件下存在反應：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

下列說法正確的是
A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H₂)="0.1" mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當溫度為T₁ ℃時，反應的平衡常數K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H₂O)="0.4" mol，則T₁< T₂

Answer 1

AB

試題分析：A項根據圖中甲容器中CO的平衡濃度可得在前15 min的平均速率v(H₂)＝＝0.1 mol·L^－1·min^－1，正確；B項當丙容器的體積V＝0.5 L，根據等效平衡原理CO的平衡濃度應小于3.0mol/L，只有體積縮小才能使CO的平衡濃度達到3.0mol/L，正確；C項據甲容器的平衡濃度計算平衡常數K＝，錯誤；D項由于固體物質不影響平衡，則甲、乙兩容器若在同溫能達到全等平衡，即n(H₂O)=0.5mol＞0.4mol，再結合正反應吸熱，說明乙容器的溫度低（T₁＞T₂），錯誤。