【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ �。�
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)
C.苯與H2反應(yīng)
D.乙醇與O2制取乙醛
【答案】B
【解析】解：A．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷，故A錯(cuò)誤；
B．乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)，生成氯代烴，為取代反應(yīng)，故B正確；
C．苯與H2反應(yīng)可生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與O2制取乙醛，乙醇被氧化，為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測(cè)試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的（ �。�
A.同分異構(gòu)體數(shù)
B.原子個(gè)數(shù)
C.基團(tuán)種類
D.共價(jià)鍵種類
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（11分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
試填空：
（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12 mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F儀器的作用是 ；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇①、②、③三種裝置中的 （選填序號(hào)）。
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為： 。
（3）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，興趣小組的同!學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。
若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有 （試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明Cl2過(guò)量；
若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有 的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L （保留1位小數(shù)）。
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D． ；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（5）進(jìn)行操作C前還需注意 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列間題．
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | F | Na | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），呈兩性的是（填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）如圖為某有機(jī)物的球棍模型（其中 
代表氫原子代表 
碳原子）， 
該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）= ． （相對(duì)原子質(zhì)量C﹣12、H﹣1）
（8）鎂是制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料．寫(xiě)出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖： 
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為 ， 生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ， ②濃硫酸的作用是 ．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 寫(xiě)出反應(yīng)方程式 ．
（5）寫(xiě)出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
C. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA
D. 106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)濃硝酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.濃HNO3能溶解金屬銅，說(shuō)明其具有強(qiáng)酸性
B.濃HNO3能與碳反應(yīng)，說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性
C.濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存
D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃HNO3
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