【題目】利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的（ ）
A.同分異構體數
B.原子個數
C.基團種類
D.共價鍵種類
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【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（ ）
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.少量鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
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【題目】氯氣是一種有毒氣體，在運輸和儲存過程中必須防止泄露。若儲存液氯的鋼瓶發生泄露，立即采取的措施中錯誤的是（）
A.用浸有水的毛巾捂住口鼻B.將人群逆風向疏散
C.將人群向低處疏散D.向泄露地點撒一些石灰
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【題目】圖中X、Y為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵。
回答下列問題：
（1）NaOH中存在的化學鍵的類型為_____________。
（2）寫出Y
D 的化學方程式：________________。
（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：________________。
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值_______。
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【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（ ）
A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D.該反應中化學能全部轉化為熱能
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【題目】常見物質A～K之間存在如下圖所示的轉化關系，其中D、E為單質，請回答下列問題（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
（1）寫出下列物質中溶質的名稱：B是 __________，G是____________
（2）反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________
（3）反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________
（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________
（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________
【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉（過濾） 取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變為紅色，證明溶液中含有Fe2+。
【解析】C中加氨水生成白色沉淀F，F可溶于NaOH溶液中，可知F為Al(OH )3，則C中含有Al3+，從而A為Al。E為Cl2，D為氣體且與Cl2反應生成另一種氣體B，可推測B為HCl。驗證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知K為Fe(OH)3，所以H為Fe。
（1）由上面分析可知B是氯化氫、F為Al(OH )3，與NaOH反應生成Na2AlO2，G的名稱為偏鋁酸鈉。
（2）Al(OH )3與NaOH反應生成Na2AlO2和H2O，化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（3）金屬H為Fe，B為HCl，所以I為FeCl2，J為 FeCl3，J→I的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）FeCl2溶液中混有FeCl3，可加入足量的Fe粉使Fe3+轉化為Fe2+，然后過濾。
（5）檢驗FeCl2中Fe2+的方法：取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變為紅色，證明溶液中含有Fe2+。
【題型】推斷題
【結束】
23
【題目】下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化臺物H和I兩種氣體相遇時產生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。
請按要求回答下列問題。
(l)寫出下列物質的化學式：D________、F_______________。
(2)反應①的離子方程式為_____________。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為__________。
(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質C的氧化性_______于單質碘（填“強”或“弱”）。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。
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【題目】工業合成氨的反應如下：N2（g）+3H2（g）2NG3（g）． 某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2 ， 一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（NH3） | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）0～50s內的平均反應速率 v（N2）= ．
（2）250s時，H2的轉化率為
（3）已知N≡N的鍵能為946kJ/mol，H﹣H的鍵能為436kJ/mol，N﹣H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化kJ．下圖能正確表示該反應中能量變化的是 ． 
（4）為加快反應速率，可以采取的措施 a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3
（5）下列說法錯誤的是 a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3
c．為了提高N2的轉化率，應適當提高H2的濃度
d．250～350s生成物濃度保持不變，反應停止．
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，加入少量氯化鈉固體
D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗
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