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【題目】下列有關(guān)濃硝酸的說法中錯(cuò)誤的是( )

A.HNO3能溶解金屬銅,說明其具有強(qiáng)酸性

B.HNO3能與碳反應(yīng),說明其具有強(qiáng)氧化性

C.HNO3不穩(wěn)定易分解,需要避光保存

D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化,可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3

【答案】A

【解析】

A.濃HNO3能溶解金屬銅,說明其具有強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;

B.濃HNO3與碳反應(yīng),生成NO2CO2和水,N元素化合價(jià)降低,表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,B正確;

C.濃HNO3具有不穩(wěn)定性,見光或受熱易分解,所以需要避光保存,C正確;

D.常溫下濃HNO3使鋁表面發(fā)生鈍化,生成的鈍化膜能阻止鋁與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng),所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3D正確;

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(  )
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)
C.苯與H2反應(yīng)
D.乙醇與O2制取乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸

C.K2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),加入少量氯化鈉固體

D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

(1)“酸溶”時(shí),F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______(填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______

(3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為_______________

(4)濾液II中溶質(zhì)是Al2(SO4)3______(填化學(xué)式):“洗滌”時(shí),檢驗(yàn)鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水,回答下列問題:

(1)保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標(biāo)簽是_____________(填字母)。

(2)下列反應(yīng)中,H2O2體現(xiàn)還原性的是______________

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

D.K2Cr2O7+4H2O2+2H+ =2CrO5+5H2O[CrO5稱為過氧化鉻可寫成CrO(O2)2]

(3)采礦廢液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2做無毒化處理,化學(xué)方程式為:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑(KCNN為﹣3價(jià)),生成1mol NH3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________

(4)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.NaCl→AgCl
B.H2O→O2
C.KClO3→KCl
D.MnO2→MnCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用(  )
A.Al2O3和稀鹽酸
B.Al2O3和水
C.Al2(SO43和KOH
D.AlCl3和氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 14CO244 g 14CO2含分子數(shù)均為NA

B. 1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個(gè)乙酸乙酯分子

C. 常溫下,pH=13NaOH溶液中含OH-離子數(shù)為0.1 NA

D. 濃度為2 mol/LFeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”或“小于”)100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)____mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________

2100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T經(jīng)10 s又達(dá)到平衡,且c (N2O4)0.01 mol·L-1

① T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________

計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 ______

3溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是___________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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