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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是（）

A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol

B. 在標準狀態下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA

C. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數目為NA

D. 106 g Na2CO3固體中的陰離子數為NA

【答案】D

【解析】沒有溶液體積不能計算溶質的物質的量，故A錯誤；由于存在反應，所以在標準狀態下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數小于0.75NA，故B錯誤；氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，所以含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數目小于NA，故C錯誤；Na2CO3固體中的陰離子是CO32-，106 g Na2CO3固體中的陰離子數為，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中X、Y為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵。

回答下列問題：

（1）NaOH中存在的化學鍵的類型為_____________。

（2）寫出YD 的化學方程式：________________。

（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：________________。

（4）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是（　　）
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在光照下與氯氣反應
C.苯與H2反應
D.乙醇與O2制取乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水硫酸銅是一種重要的化學試劑，工業上用低品位鋼礦(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等雜質)制備無水硫酸銅的流程如下圖所示:

(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分數據如下表所示：

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
S(CuSO4)/g	17	20.7	24.4	28.5	33.6	40	77
S[(NH4)SO4]/g	73	75.4	78.1	81.0	84.5	87.8	102

（1）氧化與浸取過程中發生的反應之一為Cu2S被MnO2氧化時有一種非全屬單質生成，則該反應的離子方程式為____________，濾渣1的主要成分是__________(填化學式)，除鐵時加入CuO能得到濾渣2的原理是__________________。

（2）除鐵后，為了判斷濾液中是否有Fe3+殘留，請設計實驗方案：__________。

（3）沉錳時還有一種酸性氣體生成，則沉錳時發生反應的離子方程式為___________。(已知pH=8.8時，Mn2+開始沉淀)。

（4）為了從料液1中盡可能多地析出粗膽礬，操作a的內容是__________(填名稱)。

（5）工業上利用上述原理制備膽礬。已知:298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。離子濃度小于1×10-5mol/L時表明該離子已完全沉淀。常溫下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化銅除鐵時，調節溶液pH范圍為________(lg5=0.7)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號	元素部分信息
X	X的陰離子核外電于云均呈球形
Y	原子的能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態氫化物中最大
Z	基態原于核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數等于前兩個能級的電子數之和
R	元素原于的圍電子排布式為nsn-1npn-1
T	一種核素的質量數為65，中子數為36