Question

【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L （保留1位小數）。

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為 mL。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）進行操作C前還需注意 。

Answer 1

【答案】（1）3.0（1分）（2）1000（1分）

（3）295（2分）用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中（2分）

（4）偏小（1分）（5）將稀釋后的硫酸冷卻到室溫（2分）

【解析】試題分析：（1）25%的硫酸的物質的量濃度c===3.0mol/L；

（2）根據配制溶液的體積為1000mL選擇容量瓶的規格；

（3）6.0mol/L的H2SO41000mL，需要硫酸的物質的量為：6.0mol/L×1L=6mol：①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物質的量為：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物質的量為0.45mol；還需要硫酸的物質的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后，需要對溶解使用的玻璃棒和燒杯進行洗滌，所以D操作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；

（4）如果沒有洗滌，溶質減少，所配溶液的濃度將會偏小；

（5）由于濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉移到容量瓶中。