【題目】下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是
A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O
H2S+2OH-
C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D．工業上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是
A．A～B段和C～D段發生的反應相同
B．B～C段反應的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C．V=134.4 L，n=3mol
D．D點所得溶液中離子濃度的關系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：HCl + NH3= NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是（ ）
A. 反應后瓶內壓強是反應前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質量為0.42 g
C. 生成物的分子數目為0.1 NA D. 反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開
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【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a＝5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，則5≥a>2
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【題目】為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況下)并測得H+濃度為1mol·L1。假設反應后溶液的體積為80.0mL，試計算：
(1)被還原的硝酸的物質的量___________；
(2)合金中銀的質量分數___________。
(3)確定6.72L氣體中各成分的物質的量___________。
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【題目】為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈，如圖所示。
請填寫下列空白：
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；
(2)已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶ 6，則氯化爐中的化學方程為_________________________________________________。
(3)TiCl4在常溫下為無色液體，在軍事上可作為人造煙霧劑,因為它在濕空氣中會大冒白煙，水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O（也常寫成H2TiO），工業上可也用此反應制備TiO2。請寫出該水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工業上用TiCl4制備TiO2·xH2O時要加入大量的水，同時加熱，目的是：______________________________
(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是__________________________
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段時間后，測得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。
（6）FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液，寫出該反應的離子方程式_____________________________
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【題目】（1）實驗室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。
具體過程如下：
①計算需要稱量 NaOH 固體的質量_____；
②用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
③用托盤天平稱量 NaOH 固體；
④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；
⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；
試回答下列問題：
（2）上述過程的正確順序為___________（填步驟序號）；
（3）經精確測量，最后所得溶液物質的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。
A、使用濾紙稱量 NaOH 固體； B、未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好；
C、容量瓶中原來有少量蒸餾水； D、稱量時所用的砝碼生銹；
E、溶解 NaOH 后的燒杯未經多次洗滌； F、定容時俯視刻度。
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【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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【題目】某同學設計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是
A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體
B. 若撤去b裝置，則會導致該物質含氧量測定結果偏低
C. 只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成
D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中
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