【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說(shuō)法中正確的是
A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體
B. 若撤去b裝置，則會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏低
C. 只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成
D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是
A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O
H2S+2OH-
C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：
注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。
（1）反應(yīng)Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
（2）①反應(yīng)Ⅱ生成LiOH的化學(xué)方程式為______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對(duì)LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過(guò)低對(duì)后續(xù)操作的不利影響是______。
（3）濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過(guò)灼燒得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對(duì)所制Li2O得純度無(wú)影響，其原因是______。
②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi)，在空氣中充分灼燒，反應(yīng)后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。
已知：I．烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個(gè)峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。
II．
（1）A的名稱為____________________（系統(tǒng)命名法），B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________，F的分子式為_____________。
（2）B→C的反應(yīng)條件是___________________，G的官能團(tuán)名稱是________________________。
（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的同分異構(gòu)體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請(qǐng)回答：
(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
(2)試劑X是______________。溶液D是______________。
(3)在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是_____________________。
(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：
方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；
方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；
方法一的缺點(diǎn)為：_________________________________________________。
(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：
①測(cè)得溶液E中c(Fe2＋)為0.2 mol·L－1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A. N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極
C. 工作時(shí)，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)
D. 工作時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是
A. pH=4時(shí)，c(HAˉ)<c(A2-)
B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值
C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3
D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為
，
①用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：___________________。
②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種。（不包括立體異構(gòu)，下同）
③該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有__________種。
（2）某有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機(jī)物X的分子式為___________。已知有機(jī)物X含有一個(gè)一COOH，在1H-NMR 譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強(qiáng)度為3：1：1：l 。則X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
操作 | 現(xiàn)象 |
取一塊打磨過(guò)的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水
| 放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹
|
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是
A. 中心區(qū)為藍(lán)色的原因是鐵失電子被氧化，F(xiàn)e2＋與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀
B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）
C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H＋）
D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解得到鐵銹
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