Question

【題目】標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是

A．A～B段和C～D段發生的反應相同

B．B～C段反應的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D點所得溶液中離子濃度的關系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：O→A二氧化碳首先與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，A→B段是氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀，B→C段是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鉀，C→D段是碳酸根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子，D→E段是碳酸鋇溶解變成碳酸氫鋇。A、B錯誤，根據圖示可知，通入V升二氧化碳氣體時，溶液中存在碳酸氫鉀碳酸氫鋇，根據守恒可知，消耗二氧化碳共6mol，體積為134.4L，生成沉淀最大值是1mol的碳酸鋇和2mol氫氧化鋁，C正確；D點時溶液為碳酸氫鉀溶液，碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度D項錯誤。