【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
【答案】A
【解析】
只要混合物的總物質的量一定,完全燃燒消耗O2的質量保持不變,則1mol各組分消耗氧氣的量相等。 A:C2H6O可以改寫為C2H4 
2O所以相同物質的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同，符號題意,所以A選項是正確的；B：C2H6O比C2H6多1個O原子, 1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同,不符合題意,故B錯誤；C: C3H6、C2H4的最簡式相同, .1mol C3H6、的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,，不符合題意,故C錯誤；D: :C2H6O可以改寫為C2H4 
2O比較1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子數目相同,但C3H4中C原子數目較多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合題意,故D錯誤;，所以A選項是正確的。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )
A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。
（3）請簡述操作③的操作過程
方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。
（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導管a的作用是 。
（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態，K2處于打開狀態，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。
（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置一段時間，最終銅片質量不變的是（ �。�
A.硝酸
B.乙醇
C.少量硝酸和硝酸銀混合溶液
D.鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物M，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由M可以轉變為有機物X、W、N．轉變關系如圖： 
已知：
①X是很常見的石油化工的基本原料，也是一種植物生長調節劑；
②R﹣CHO 
R﹣COOH
③ 
R﹣CH=CH2+H2O，叫做消去反應
（1）寫出X、Y、Z的結構簡式X Y Z
（2）寫出實現下列轉化的化學方程式，并注明反應類型 M→X
M→W
X→M
M→N ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，密閉容器中發生可逆反應A(s)+ 2B(g) 2C(g)，能說明一定達到平衡的是（ ）
A. 容器內壓強不隨時間而變化
B. V正=V逆=0
C. C的濃度保持不變
D. B、C濃度相等時
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應一定不能自發的是（ �。�
A.2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=﹣78.03kJmol﹣1 △S=+1110 Jmol﹣1K﹣1
B.CO（g）═C（s，石墨）+ 
O2（g）△H=+110.5kJmol﹣1△S=﹣89.36 Jmol﹣1K﹣1
C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJmol﹣1△S=﹣280.1 J．mol﹣1K﹣1
D.NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJmol﹣1△S=+184.05 Jmol﹣1K﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
已知：①CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13；
②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。
(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎，其目的是____________。
(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1，反應的離子方程式為_________________。
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質的反應化學方程式為 (產物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。
(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸鈉溶液在產生 Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________________________。
(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，物質B的化學式是____________________。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). “堿溶”前通常將廢料粉碎，可以增大固體反應物的接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率；
(2). NaOH溶液和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑，故答案為：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑；
(3). 廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在，鈷的化合價為+2價和+3價，由流程圖可知，加入Na2S2O3溶液后，鈷全部變為+2價，說明Co3+氧化S2O32－，還原產物為Co2+，由產物中只有一種酸根離子可知氧化產物為SO42－，根據得失電子守恒和原子守恒，浸出含鈷物質的反應化學方程式為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，由題中信息可知，Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性，則Co2O3·CoO可氧化鹽酸產生Cl2，污染環境，所以實際工業生產中不用鹽酸浸出含鈷物質，故答案為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化鹽酸產生Cl2，污染環境；
(4). 在過程III中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子和鋁離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑；
(5). 將2.0×10-4mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，Co2＋與CO32－反應生成CoCO3，離子方程式為：Co2＋+ CO32－= CoCO3，由離子方程式可知，反應后的溶液中c(CO32－)=( 2.2×10-4－2.0×10-4)mol/L÷2=1×10－5mol/L，則反應后的溶液中c(Co2＋)=
=1.0×10-8mol/L，c(Co2＋)＜1.0×10-5mol/L，所以Co2＋沉淀完全，故答案為：1.0×10-8mol/L；是；
(6). 據圖可知，n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol，B中含有水的物質的量為n(H2O)=(74－65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol，則n(CoCl2): n(H2O)=1:1，則物質B為CoCl2·H2O，故答案為：CoCl2·H2O。
題型】綜合題
【結束】
10
【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O3轉化為As2O5的熱化學方程式__________________________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內，I的反應速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______(填字母代號)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化
C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在該條件下，上述反應平衡常數的表達式K=______________。
(3)利用(2)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響)，過程如下：
①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當________________，則滴定達到終點。重復滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質量分數是_________(保留四位有效數字)。若滴定終點時，仰視讀數，則所測結果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無影響”)。
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