Question

【題目】（1）實驗室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

具體過程如下：

①計算需要稱量 NaOH 固體的質量_____；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

③用托盤天平稱量 NaOH 固體；

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

試回答下列問題：

（2）上述過程的正確順序為___________（填步驟序號）；

（3）經精確測量，最后所得溶液物質的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體； B、未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水； D、稱量時所用的砝碼生銹；

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經多次洗滌； F、定容時俯視刻度。

Answer 1

【答案】C 玻璃棒、燒杯 4g 500mL容量瓶 冷卻到室溫 1～2 膠頭滴管 ①③⑤④②⑦⑥ AE

【解析】

根據配制一定物質的量濃度溶液的操作、誤差分析及注意事項分析解答。

(1)配制一定物質的量濃度溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，托盤天平或量筒，不需要分液漏斗；

故答案為：C ；玻璃棒、燒杯；

①配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，NaOH的物質的量為：n(NaOH)=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，所以需要m(NaOH)=n×M=0.1mol×40g/mol=4g；④操作是轉移，需要用玻璃棒引流，轉移到500mL容量瓶中，⑤操作是將NaOH固體溶解，冷卻后轉移，⑦操作是定容，將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下1-2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

故答案為：4g ；500mL容量瓶 ；冷卻到室溫；1～2 ；膠頭滴管；

(2) 配制一定物質的量濃度溶液的操作流程是稱量——溶解——冷卻——轉移——洗滌——定容——搖勻——裝瓶貼標簽；

故答案為：①③⑤④②⑦⑥；

(3) 最后所得溶液物質的量濃度為 0.192mol/L比配制濃度偏小，

A.稱量氫氧化鈉固體時，使用濾紙稱量 NaOH 固體，使得固體藥品沾在濾紙上，溶質的物質的量減小，導致配制溶液的濃度偏小，故A正確；

B. 若未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好，溶液體積偏小，導致溶液濃度偏大，故B錯誤；

C. 容量瓶中原來有少量蒸餾水對配制溶液的濃度無影響，故C錯誤；

D. 稱量時所用的砝碼生銹，導致砝碼實際質量增加，所以會導致固體溶質比砝碼標的質量多，即會導致溶液濃度增大，故C錯誤；

E. 溶解 NaOH 后，會有少量NaOH沾在燒杯壁和玻璃棒上，使溶質質量減小，導致溶液濃度偏小，故E正確；

故答案為：AE。