Question

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：P_B＝2P_A            D.平衡時Y體積分數：A＜B

Answer 1

C

由于正向是個氣體物質的量增大的方向，隨著反應的發生，容器中氣體物質的量增大，A容器的體積增大，壓強不變，B容器壓強增大，體積不變，故B容器的壓強比A容器的2倍還要大；B容器的反應速率快。
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
初：1    1         0     0
平衡 1-x   1-x      2x     x
A容器的體積之比等于氣體物質的量之比，可以得出x=0.8；A容器中X的轉化率為80%；由于增大壓強，平衡朝逆方向進行，所以B容器中Y的體積分數要比A容器的大。