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在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L^－¹。下列判斷錯誤的是

A．x=1

B．2min內A的反應速率為0.3 mol·(L·min)^－¹tesoon

C．該反應達到平衡狀態時A的物質的量與總物質的量之比為2：5

D．若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）吸熱反應N₂(g)+O₂ (g)

2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10^-4.2000℃時，在10L密閉容器內放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通過計算回答：（1）此反應的初始狀態是否為化學平衡狀態？
（2）若非化學平衡狀態，反應將向哪個方向進行？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如下圖，據圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為          。
（2）根據右圖寫出該反應的化學方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發表如下觀點，你認為錯誤的是          。
a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產的綜合效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應，X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應速率：v(B)＞v(A) B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：P_B＝2P_A D.平衡時Y體積分數：A＜B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：
CO₂(g)+C(s)

2CO(g)(吸熱反應)
如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質量將會( )

A．減小

B．增大

C．不變

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發生反應3A(g)+2B(g)

x C(g)+2D(g)，經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.1 mol·L^-1·s^-1，同時生成2 mol D。試計算：（1）達到平衡狀態時B的轉化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強維持不變，當生成2 mol D時，此時容器內氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應N₂O₄（g） 2NO₂（g）△H>0，在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（）

A．加壓時（體積變小），將使正反應速度增大

B．保持體積不變，加人少許NO₂，將使正反應速度減小

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達到平衡時，N₂O₄轉化率減小

D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡嗣顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生可逆反應 A(s)+ B(g)

C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態的是

A．正反應方向和逆反應方向的反應速率不再改變

B．反應體系的總壓強不再改變

C．B和C兩種物質的體積分數相等

D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩容器中發生相同的反應： A(g) + 3B(g)

2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們平衡狀態的敘述正確的是( )
A．體積：甲可能小于乙 B．C的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙 D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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