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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)+2B(g)3C(g)達到平衡時，A．B和C的物質的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為
A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷

本題考查化學平衡的知識，較難。此反應為恒溫恒容條件下的可逆反應，此題可用運用一邊倒法，達到平衡后把C的量轉化到 A 、B，可以得到A、B的物質的量比值為13：14；另外添加如果是還保持這個比例，則平衡不移動。假設在另一個相同容器中加入A、C各lmol，把C的量轉化到A、B，可得到A、B的物質的量比值為13：6.5，壓入同一體積容器，相當于減少了B的物質的量即減小其濃度
導致平衡左移。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為          。
（2）根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是          。
a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應速率：v(B)＞v(A) B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：P_B＝2P_A D.平衡時Y體積分數(shù)：A＜B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學平衡常數(shù)的描述中正確的是

A．化學平衡常數(shù)的大小決定于化學反應的內因，與其他外界條件無關

B．相同溫度下，反應A+B

C與反應C

A+B的化學平衡常數(shù)相同

C．反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H<0的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D．反應A（g）+B（g）

2C（g）的平衡常數(shù)表達式為K=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A₂＋3B₂2AB₃。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉化率是

A．20%

B．40%

C．60%

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)在T₁℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0，10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的體積分數(shù)為25% 。
(1) 該反應在0 ~l0min 時間內H₂的平均反應速率為______，N₂的轉化率為______。

(2)在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃，則達到平衡時NH₃的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T₂℃（T₁＞T₂）時H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T₁℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H₂的物質的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：
CO₂(g)+C(s)

2CO(g)(吸熱反應)
如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質量將會( )

A．減小

B．增大

C．不變

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

537℃、1.01×10⁵Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：
2SO₂（氣）+O₂（氣）

2SO₃（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數(shù)為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數(shù)是             ，容器的體積為              L。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO₃的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應： A(g) + 3B(g)

2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是( )
A．體積：甲可能小于乙 B．C的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙 D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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