Question

已知T℃，PkPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V_乙V_甲，裝置如下圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數為40%。下列說法中不正確的是
 

A．容器甲、乙中反應的起始速率不等

B．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數不等

C．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等

D．達平衡時，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉化率不變

Answer 1

B 

通過達平衡時甲中C的體積分數可計算平衡時容器甲的體積，設A的轉化率為x，
A(g) ＋ B(g)  C(g) ?H＜0
起始：1 mol     1 mol      0
轉化：xmol     xmol     xmol
平衡：(1－x)mol  (1－x)mol xmol
40%==，解得xmol，反應后氣體的總物質的量為mol，容器的容積為原來的，現由于起始時V_乙V_甲，且投料量相同，所以V_甲和
V_乙二種狀態(tài)屬于等效平衡，因此B錯。