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工廠采用下列反應生產(chǎn)甲醇（CH₃OH）: CO（g） + 2H₂（g）

CH₃OH（g） △H<0, 為了增加產(chǎn)量，提高效率，宜采用的反應條件是（　　）。

A．高溫、高壓、催化劑	B．低溫、低壓、催化劑
C．適當?shù)臏囟取⒏邏骸⒋呋瘎?/td>	D．低溫、高壓、催化劑

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應速率：v(B)＞v(A) B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：P_B＝2P_A D.平衡時Y體積分數(shù)：A＜B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學平衡常數(shù)的描述中正確的是

A．化學平衡常數(shù)的大小決定于化學反應的內因，與其他外界條件無關

B．相同溫度下，反應A+B

C與反應C

A+B的化學平衡常數(shù)相同

C．反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H<0的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D．反應A（g）+B（g）

2C（g）的平衡常數(shù)表達式為K=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)在T₁℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0，10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的體積分數(shù)為25% 。
(1) 該反應在0 ~l0min 時間內H₂的平均反應速率為______，N₂的轉化率為______。

(2)在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃，則達到平衡時NH₃的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T₂℃（T₁＞T₂）時H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T₁℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H₂的物質的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）1 000 ℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應達到平衡：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）

Na₂S（s）+4H₂O（g）；ΔH>0
若反應在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入
Na₂SO₄___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若將容器溫度升高20 ℃，H₂在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應3A(g)+2B(g)

x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.1 mol·L^-1·s^-1，同時生成2 mol D。試計算：（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強維持不變，當生成2 mol D時，此時容器內氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T₀℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)

Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（）

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．T₀℃，從反應開始到平衡時：v(X)="0.083" mol·L^-1·min^-1

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5％

D．T₁℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=50，則T₁＜T₀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應： A(g) + 3B(g)

2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是( )
A．體積：甲可能小于乙 B．C的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙 D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的三個容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應：
3A（g）＋B（g)

2C（g) ；△H＜0
下列說法正確的是

A．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為③＞②＞①
B．若維持溫度不變，起始時②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率②＝③
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a mol A和a mol B，則達到平衡時各容器中A物質的轉化率一定相同

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