Question

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下:

物質	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Ksp(25 ℃)	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述不正確的是(　 　)
A.溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na₂S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產生
C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同
D.25 ℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

Answer 1

C

由于在25 ℃時AgCl、AgI、Ag₂S的溶度積常數不同,在各飽和溶液中Ag⁺的濃度分別為 mol/L、 mol/L和 mol/L,C不正確。