Question

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L

C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發可以變到c點

Answer 1

C

A項只有在單一CaSO₄溶液中c(Ca^2＋)、c(SO₄^2-)才相等，A項錯誤；B項b點Q_c＞K_sp，故有沉淀生成，開始c(Ca^2＋)、c(SO₄^2-)不相等而反應消耗的Ca^2＋、SO₄^2-相等，因此平衡后的兩種離子也不會都等于3×10^－3 mol/L，B項錯誤；在平衡線上的K_sp均相等，C項正確；D項d點通過蒸發后各離子濃度都增大，不可能保持SO₄^2-濃度不變而到達c點，D項錯誤。