Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。

(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。

(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。

Answer 1

【答案】NeF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNa

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne。(1)題給元素中稀有氣體Ne最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期元素自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，而同主族元素向上而下金屬性增強、非金屬性減弱，題給元素中F的非金屬性最強，故F2氧化性最強，Na的金屬性最強，其單質(zhì)還原性最強。(2)題給元素中，Na的金屬性最強，則其最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性最強，題給元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al(OH)3為兩性。(3)非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、S、F、Cl中F的非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定。(4)原子半徑Na>Mg>Al>S>Cl。(5)元素C與I形成的化合物為MgCl2，其電子式為。