Question

【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

B. b點(diǎn)：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點(diǎn)：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】a點(diǎn)時(shí)，n(HCl)=0.1×0.0125=0.00125mol,反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3 ，剩余0.00125molNa2CO3 ，因?yàn)?/span> Na2CO3水解能力大于NaHCO3，所以c(HCO3-) >c(CO32-)，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，n(HCl)=0.1×0.02=0.002 mol，由物料守恒可知：5c(Cl－)=4 c(HCO3-)＋4c(CO32-)+4 c(H2CO3)；所以5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)，B正確；c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1×0.025=0.0025 mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，因?yàn)?/span>HCO3-水解程度較弱，則有c(HCO3-)> c(OH－)，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸0.005 mol，反應(yīng)生成氯化鈉溶液和二氧化碳，溶液中存在電荷守恒 c(Na＋)+ c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，因?yàn)閏(Na＋)= c(Cl－),所以c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。