【題目】某氣態(tài)有機物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，所需的最少條件是( )
①X中含碳質量分數(shù)�、�X中含氫質量分數(shù)�、�X在標準狀況下的體積�、苜|譜確定X的相對分子質量�、�X的質量
A. ①② B. ①②④
C. ①②⑤ D. ③④⑤
優(yōu)學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。 D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數(shù)比A、B、C最高能層的P能級電子數(shù)之和少一個。回答下列問題：
（1）五種元素中，電負性最大的是___________________（填元素符號）。
（2）E常有+2、+3兩種價態(tài)，寫出E2+的最外層電子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3AO3和兩個[A(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其結構如圖1。①A原子的雜化軌道類型為_______________________________。
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖1中用“→”標出其中的配位鍵____________。
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號表示）____________________________________。
（4）①寫出ECl3與苯酚（C6H5OH)反應生成[E(OC6H5)6]3-的化學方程式：________________________。
②請從分子結構的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小，當溫度高于65℃時，能與水混溶：_______________________________________________________。
（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結構如圖2，寫出該物質的電子式_____________________，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為______________g/cm3（保留到小數(shù)點后兩位）。
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【題目】為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應。請回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：____________________。
(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是___________，它與溴水反應的化學方程式是___________________，在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列四個裝置(見下圖，可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。
(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________________。
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【題目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)化學性質最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________。
(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。
(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。
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【題目】A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；1mol C能與2mol Br2完全加成，生成物分子中每個碳原子上有一個溴原子；A與C具有相同的通式；A與H2加成可得B，B與相同條件下N2的密度相同；D是最簡單的有機物，E是D的同系物，完全燃燒相同物質的量的B或E生成CO2的量相同。
（1）試確定A、B、C、D、E的結構簡式：
A：_____；B：_____；C：_____；D：_____；E：_____。
（2）等質量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是______（填名稱，下同）生成二氧化碳最多的是______。
（3）等物質的量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是____（填名稱，下同），生成水最多的是______。
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【題目】已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化�，F(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），由乙炔制得乙烯，并測定在氫化反應中乙炔的轉化率。若用含0.020 mol CaC2的電石和含1.30 g鋅的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為
a→______→______→______→_____→______→______→h。
（2）分別寫出A中和C中所發(fā)生反應的化學方程式：
A:______________________。
C:______________________。
（3）裝置A中產生氣體的反應速率往往太快，為了減慢反應速率，操作時還應采取的措施是__________________________。
（4）G所選用的量筒的容積較合理的是____________（填寫選項字母）。
A．500 mL B．1000 mL C．2000 mL
（5）若V＝672（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔的轉化率為__________。
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【題目】取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。
（1）滴入氫氧化鈉溶液的質量在0～4g時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（2）與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為____________g。
（3）求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)______（寫出計算過程）。
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【題目】A～E是初中化學常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應或轉化的關系如右圖所示（“－”表示兩種物質間能發(fā)生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系）。
（1）A、C的化學式分別為________、________；D在生活和生成中的一種用途是_________。
（2）E→D反應的化學方程式為_____________________________；B與D反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）。
A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍
B.原子半徑大小順序為r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）
C.Q的單質能與W的氫化物發(fā)生置換反應
D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
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