【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH，裝置如下圖所示。下列說法正確的是
A. 電極B連接電源正極
B. A極區電解液為LiCl溶液
C. 陽極反應式為：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D. 每生成1molH2，有1molLi+通過該離子交換膜
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【題目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根據A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)化學性質最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________。
(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態化合物中，最穩定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。
(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。
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【題目】A～E是初中化學常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發生反應或轉化的關系如右圖所示（“－”表示兩種物質間能發生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系）。
（1）A、C的化學式分別為________、________；D在生活和生成中的一種用途是_________。
（2）E→D反應的化學方程式為_____________________________；B與D反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是（ ）
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.水和冰互為同素異形體B.35Cl和37Cl互為同位素
C.白磷與紅磷互為同位素D.CH4和CH3CH3互為同分異構體
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【題目】NaH中的氫元素為﹣1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說法正確的是（ ）
A.NaOH是氧化產物
B.當1molNaH發生反應時，該反應轉移電子的物質的量為2mol
C.NaH為還原劑
D.H2O既是還原劑又是氧化劑
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）。
A.Y原子的電子總數是其K層電子數的3倍
B.原子半徑大小順序為r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）
C.Q的單質能與W的氫化物發生置換反應
D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
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【題目】(1)原子序數大于4的主族元素A和B的離子為Am＋和Bn－，它們的核外電子排布相同，據此判斷：
①A和B所屬周期數之差為________。
②A和B的核電荷數之差為________(用含m，n的代數式表示)。
(2)A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在周期包含的元素種類數分別為m和n。如果A和B同在第ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數為________；如果A和B同在第ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數為________。
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【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系 (填“ > ”或“<”)。
①S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 則ΔH1________ΔH2
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 則ΔH1_____ΔH2
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