Question

【題目】氯堿工業中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛，除用于自來水消毒、生產漂白粉外，還用于生產鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。

(1)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：______________________________。

(2)氯氣用于生產半導體材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分是________，在制備粗硅時，焦炭的作用是________。

②寫出四氯化硅得到高純硅的化學方程式：______________________。

(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過三步主要反應生產的。三步反應的化學方程式分別為

①___________________________________________________________；

③___________________________________________________________。

其中①、③的反應類型分別為________反應、________反應。

(4)上述兩種生產過程可得到同一種副產品，該副產品是________。

Answer 1

【答案】2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑SiO2作還原劑SiCl4＋2H2Si＋4HCl加成加聚HCl

【解析】

(1) 電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(2) ①石英砂的主要成分是SiO2，，C元素的化合價升高，則焦炭作還原劑；②用Cl2制備純硅涉及反應：2Cl2＋Si(粗) SiCl4，體現了氯氣的強氧化性，再由SiCl4制取高純硅，用H2使之還原，用SiCl4得到高純硅的化學方程式為SiCl4＋2H2Si＋4HCl；(3)用Cl2與乙烯為原料制聚氯乙烯，發生反應： ， ，①、③的反應類型分別為加成反應、加聚反應；(4)在兩種材料制備反應中均可得副產品HCl。