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25 ℃時，PbCl₂固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl₂的實驗中，洗滌PbCl₂固體最好選用（）

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L^－1鹽酸

C．5.00 mol·L^－1鹽酸

D．10.00 mol·L^－1鹽酸

觀察題圖知，PbCl₂固體在濃度為1.00 mol·L^－1的鹽酸中，溶解度最小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L^－l的Na₂SO₄溶液，針對此過程的下列敘述正確的（）

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最終溶液中c(SO₄²^－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c (SO₄^－)都變小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．該反應達平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

D．該反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,當兩種沉淀共存時,=　　　　。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13,K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO₃、BaSO₄溶度積常數分別為K_sp=5.1×10^-9 mol²·L^-2,K_sp=1.1×10^-10 mol²·L^-2,則BaSO₄可作鋇餐,BaCO₃不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO₄的溶度積常數比BaCO₃的小

B．S沒有毒性,C有毒性

C．BaSO₄的密度大

D．胃酸能與C結合,生成CO₂和H₂O,使BaCO₃的溶解平衡向右移動,Ba²⁺濃度增大,造成人體Ba²⁺中毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S²^－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（）

A．Mg²^＋＋2HCO₃^-＋2Ca²^＋＋4OH^－=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

B．Cu²^＋＋H₂S=CuS↓＋2H^＋

C．Zn²^＋＋S²^－＋2H₂O=Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

D．FeS＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂S↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說法正確的是

A．在該溫度下，MgCO₃、MnCO₃的溶解度依次增大

B．d點可表示MnCO₃的過飽和溶液，且c(Mn²^＋)＞c(CO₃²^－)

C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca²^＋)＜c(CO₃²^－)

D．c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c(Mg²^＋)＞c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe₂O₄會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe²^＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋轉為Fe(OH)₃沉淀。
①寫出酸性條件下H₂O₂與Fe²^＋反應的離子方程式
②25⁰C時，pH=3的溶液中，c (Fe³^＋)＝     mol/L（已知25℃，

。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
（4）本流程中可以循環利用的物質除鋅外還有        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl^—、Br^—、I^—)及Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag⁺)表示“-lgc(Ag⁺)”，縱坐標Y表示“ -lgc(X^-)”或“-lgc(CrO₄²^—)”。下列說法正確的是

A．a點表示c(Ag⁺)=c(CrO₄²^—)

B．b點可表示AgI的飽和溶液

C．該溫度下AgI的K_sp約為1×10^—¹⁶

D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl^—)＜c(Br^—)

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