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在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO₂占體積。且有:
C(s)+O₂(g)

CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-283" kJ·mol^-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(　　)

A．172.5 kJ

B．1 149 kJ

C．283 kJ

D．517.5 kJ

損失的熱量為占體積的CO完全燃燒放出的熱量:n(C)="3" mol,n(CO)="1" mol,根據CO(g)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-283" kJ·mol^-1得1 mol CO完全燃燒放出的熱量為283 kJ,即損失的熱量是283 kJ。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）C(s)＋ H₂O(g)

CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂的產率的是。(填序號)

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的△H=
（3）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數據：

t / min	2	4	7	9
n(H₂O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應的平衡常數K=___________
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5

的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^－	NO₃^－	Cl^－
濃度/mol·L^－1	未測定	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據表中數據判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H=－241.8kJ·mol^－1
C（s）+1/2O₂（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：             　　                 。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH)₂   B．Na₂CO₃ C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
① 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化學反應式為N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) △H

0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計算該溫度下的平衡常數K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應的△H

0，判斷該設想能否實現并簡述其依據：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g), △H= -566kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l), △H= -890kJ·mol^-1
由1 mol CO和3 mol CH₄組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入1 mol·L^－1NaOH溶液750 mL中充分反應，
測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO₂通入2 mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是（）

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是(　　)

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)

NH₃(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．N₂(g)+H₂(g)

NH₃(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質和化合物有著廣泛的應用。

（1）紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。
請回答問題：
①PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是。
②P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的△H₃＝。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反應是可逆反應。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，經過250 s達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

①反應在50～150s 內的平均速率v(PCl₃)＝。
②試計算該溫度下反應的平衡常數（寫出計算過程，保留2位有效數字）
（3）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如圖所示。

①為獲得較純的Na₂HPO₄，pH應控制在；pH＝6時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為：。
②Na₂HPO₄溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（從離子平衡角度分析）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol^—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol^—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol^－1，可知石墨比金剛石更穩定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol^—1可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O₃對海水中Iˉ的氧化。將O₃持續通入NaI酸性溶液溶液中進行模擬研究。

（1）O₃將Iˉ氧化成I₂的過程可發生如下反應：
①Iˉ（aq）+ O₃（g）= IOˉ(aq) +O₂（g）△H₁
②IOˉ（aq）+H⁺(aq)

HOI(aq) 　△H₂
③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H⁺(aq)

I₂(aq) + H₂O(l) △H₃
④O₃（g）+2Iˉ（aq）+2H⁺（aq）=I₂(aq) + O₂（g）+ H₂O(l) △H₄
則△H₃與△H₁、△H₂、△H₄之間的關系是：△H₃= 。
（2）在溶液中存在化學平衡： I₂(aq) + Iˉ(aq)

I₃ˉ(aq)其平衡常數表達式為。在反應的整個過程中I₃ˉ物質的量濃度變化情況是。
（3）為探究溫度對I₂(aq) + Iˉ(aq)

I₃ˉ(aq) △H₅反應的影響。在某溫度T₁下，將一定量的0.2 mol·L^-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O₃（g）（O₃氣體不足，不考慮生成物O₂與 Iˉ反應），在t時刻，測得容器中I₂（g）的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得I₂（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）。則：

①若在T₃時，容器中無O₃， T₄～T₅溫度區間容器內I₂（g）濃度呈現如圖一所示的變化趨勢，則△H₅     0(填＞、＝或＜)；該條件下在溫度為T₄時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示。在t₂時，將該反應體系溫度上升到T₅，并維持該溫度。請在圖2中畫出t₂時刻后溶液中 Iˉ濃度變化總趨勢曲線。
②若在T₃時，容器中還有O₃，則T₁～T₂溫度區間容器內I₂（g）濃度呈現如圖一所示的變化趨勢，其可能的原因是     。（任寫一點）
（4）利用反應④和圖2的信息，計算0-t₁時間段內用I₂(aq)表示的化學反應速率     。

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