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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g), △H= -566kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l), △H= -890kJ·mol^-1
由1 mol CO和3 mol CH₄組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

試題分析：1 mol CO完全燃燒時(shí)釋放的熱量是566kJ·mol^-1/2×1mol=283kJ，3 mol CH₄完全燃燒時(shí)釋放的熱量是890kJ·mol^-1×3mol=2670kJ，放出的總熱量是283kJ+2670kJ=2953kJ，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋236.6kJ
CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋272.7kJ
由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol^－1
②3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ===2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol^－1
則2Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝ kJ·mol^－1。
(2)天然氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄(g)＋H₂O(g) ===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2H₂O(g) ===CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol^－1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年10月1日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號(hào)”。嫦娥二號(hào)火箭推進(jìn)器以聯(lián)氨(N₂H₄)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－533.23 kJ·mol^－1
H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₂＝－44 kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)；ΔH₃＝－196.4 kJ·mol^－¹
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為(　　)

A．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－¹

B．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol^－¹

C．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol^－¹

D．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO

2CO₂(g)+N₂(g)
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應(yīng)的KP=- 。
②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH 0。（選填“>”、“<”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（已知：t₂ --t_l=t₃－t₂）。

則下列說法不正確的是。（填編號(hào)）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t_l～t₂>t₂～t₃
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
①

②

③

①△H₃和△H₁、△H₂的關(guān)系為△H₃= 。
②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在t_l時(shí)保持溫度不變，再充入1 mol H₂O（g），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t_l時(shí)刻后H₂的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染。
某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H₂、CH₃OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO，此時(shí)v（正） v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol^－1、283.0 kJ·mol^－1和726.5 kJ·mol^－1。請(qǐng)回答下列問題。
(1)用太陽(yáng)能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是     kJ。
(2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為            。
(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)式為                                                                       。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為     。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO₂占體積。且有:
C(s)+O₂(g)

CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-283" kJ·mol^-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(　　)

A．172.5 kJ

B．1 149 kJ

C．283 kJ

D．517.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁＝－Q₁kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂＝－Q₂kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃＝－Q₃kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q₁＋ Q₂＋Q₃	B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）
C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃	D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1①
CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹②
C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹③
則4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的ΔH為(　　)

A．＋1 164.1 kJ·mol^－¹	B．－1 641.0 kJ·mol^－¹
C．－259.7 kJ·mol^－¹	D．－519.4 kJ·mol^－¹

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