Question

化學反應N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

Answer 1

A

由圖示可知:(1)斷裂 mol N₂(g)和mol H₂(g)中的化學鍵共吸收a kJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH₃(g)放出b kJ的能量,由1 mol NH₃(g)變為1 mol NH₃(l)放出c kJ能量;(2)由mol N₂(g)和mol H₂(g)生成1 mol NH₃(g)或1 mol NH₃(l)均放出能量。故有①N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol^-1=(a-b)kJ·mol^-1或②N₂(g)+H₂(g)NH₃(l)　ΔH=-(b+c-a)kJ·mol^-1=(a-b-c)kJ·mol^-1,因此C、D項均錯誤。將①式乘以2得:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=2(a-b)kJ·mol^-1,B項錯誤;將②式乘以2得:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol^-1,A項正確。