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在298 K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入1 mol·L^－1NaOH溶液750 mL中充分反應，
測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO₂通入2 mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是（）

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

根據碳元素和鈉元素守恒，第一種情況反應的方程式為2CO₂＋3NaOH=Na₂
CO₃＋NaHCO₃＋H₂O，可得熱化學方程式①：2CO₂(g)＋3NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)＋NaHCO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－4x kJ·mol^－1；同理得第二種情況的熱化學方程式②：CO₂(g)＋2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)＋H₂O(1) ΔH＝－y kJ·mol^－1。利用蓋斯定律，①－②得CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

光氣( COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與C1₂在活性炭催化下合成。
（1）實驗室中可用氯仿(CHC1₃)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為；
（2）工業上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol^?¹、?285. 8 kJ?mol^?¹和?283.0 kJ?mol^?¹，則1molCH₄與CO₂反應的熱化學方程式是
（3）COCl₂的分解反應為COCl₂(g)

Cl₂(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol^－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出)：

①比較第2 min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
②比較反應物COCl₂在5?6min和15?16 min時平均反應速率的大小：v(5?6)
v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是。
③計算反應在第8 min時的平衡常數K= ；（列出計算過程，結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H₂)還原氧化鐵，有關反應為：
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO

2CO₂(g)+N₂(g)
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作K_P），則該反應的KP=- 。
②該反應在低溫下能自發進行，該反應的ΔH 0。（選填“>”、“<”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t₂ --t_l=t₃－t₂）。

則下列說法不正確的是。（填編號）
A．反應在c點未達到平衡狀態
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：t_l～t₂>t₂～t₃
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環境污染。合成氨工業原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：
①

②

③

①△H₃和△H₁、△H₂的關系為△H₃= 。
②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H₂O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO₂。在t_l時保持溫度不變，再充入1 mol H₂O（g），請在圖中畫出t_l時刻后H₂的體積分數變化趨勢曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環境的污染。
某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)到達平衡時，測得CO、H₂、CH₃OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3 mol CO，此時v（正） v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，“低碳經濟”備受關注，CO₂的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：__ ___
（2）—定條件下，將C(s)和H₂O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發生（1）中反應：其相關數據如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol[	達到平衡所需時間/min
容器	容積/L	溫度/℃	C(s)	H₂O(g)	H₂(g)	達到平衡所需時間/min
甲	2	T₁	2	4	3.2	8
乙	1	T₂	1	2	1,2	3

①T₁⁰C時，該反應的平衡常數K=_______
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H₂O(g)的物質的量濃度_______ (填選項字母）。
A．="0.8" mol·L^-1    B．=1.4 mol·L^-1    C．<1.4 mol·L^-1    D．>1.4 mol·L^-1
③丙容器的容積為1L，T₁℃時，按下列配比充入C(s)、H₂O(g)、CO₂(g)和H₂(g)，達到平   衡時各氣體的體積分數與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：                              。
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g）+ 6H₂(g）

CH₃OCH₃(g）+ 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n(H₂）/ n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應的焓變△H 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式。若以1.12 L·min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO₂占體積。且有:
C(s)+O₂(g)

CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-283" kJ·mol^-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(　　)

A．172.5 kJ

B．1 149 kJ

C．283 kJ

D．517.5 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知各破壞1 mol N≡N鍵、H—H鍵和N—H鍵分別需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ、391 kJ。計算1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)完全轉化為NH₃(g)的能量變化理論值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀以下信息，回答問題：
（1）已知NO₂、N₂O₄的結構式分別為

、

， NO₂中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中N－N鍵鍵能為167 kJ·mol^－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol^－1，寫出N₂O₄轉化為NO₂的熱化學方程式；
（2）某種高能充電電池使用吸收H₂后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質溶液，負極的電極反應為：MH＋OH^－－e^－= M＋H₂O，電池充放電時的總反應為：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH
① 電池放電時，正極的電極反應式為；
② 充電完成時Ni(OH)₂全部轉化為NiO(OH)，若繼續充電將在一個電極產生O₂，同時擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，此時陰極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系。
寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式。

(2)已知:Ti(s)+2Cl₂(g)

TiCl₄(l)ΔH="-804.2" kJ/mol
2Na(s)+Cl₂(g)="2NaCl(s)" ΔH="-882.0" kJ/mol
Na(s)="Na(l)" ΔH="+2.6" kJ/mol
則TiCl₄(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ/mol。
(3)已知:
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-a" kJ/mol
②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)ΔH="-b" kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-c" kJ/mol則:2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)的ΔH= kJ/mol。
(4)工業上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),下圖表示反應過程中能量的變化情況。

在圖中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

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