【題目】單質硫在NaOH的熱濃溶液中發生歧化反應，將2.56g硫與含0.0600molNaOH的熱溶液反應恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部轉化為Na2SO4。計算：(1)a/b=________；
(2)V至少為___________。
【答案】
【解析】
（1）通過S單質的物質的量計算出S和NaOH的物質的量之比，確定a與b的比值；
（2）根據得失電子守恒、原子守恒進行計算。
（1）2.56g硫與含0.0600molNaOH的熱溶液反應恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根據條件硫單質的物質的量為
=0.08mol，硫單質和氫氧化鈉的物質的量之比為4:3，反應為
，所以a=0.02mol，b=0.01mol，因此a/b=2；
（2）加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部轉化為Na2SO4，硫元素守恒，所以可以看做硫單質全部變成了+6價，轉移電子物質的量為0.48mol，次氯酸鈉得電子，氯元素從+1價變為-1價，所以次氯酸鈉的物質的量為0.24mol，所以V=240mL。
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【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－，回答下列問題：
(1)NaHB溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”)，理由是_______。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填序號)。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是________0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。
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【題目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方法：取50.00ml葡萄酒樣品，用0.0100molL-1的碘標準液滴定至終點，消耗標準液10.00ml。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為
已知
A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1
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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下:
+
+H2O
相對分子質量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50 min,反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液 和水 洗滌,分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140～143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器B的名稱是________，它的作用是____________________。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目是___________________________
第二次水洗的主要目的是_______________________________________。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后____(填標號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_____________________________。
(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___________________________。
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____(填標號)。
(7)本實驗的產率是____(填標號)。
a.30% b.40% c. 60% d.90%
(8)在進行蒸餾操作時,若從130℃便開始收集餾分,會使實驗的產率偏____(填“高”或“低”),其原因是____________________________________。
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【題目】氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：
航天領域中常用
作為火箭發射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿
用電離方程式表示
顯堿性的原因是：________________。
在恒溫條件下，
和足量C發生反應
，測得平衡時
和
的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
、B兩點的濃度平衡常數關系：
______
填“
”或“
”或“
”
、B、C三點中的轉化率最高的是______
填“A”或“B”或“C”點。
計算C點時該反應的壓強平衡常數
______
是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓
物質的量分數。
已知：亞硝酸
性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數
；
的
，
在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的
后，則溶液中
、
和
的離子濃度由大到小的順序是______。
已知：常溫下甲胺
的電離常數為
，且
水溶液中有
，常溫下向
溶液滴加稀硫酸至
時，則溶液
______。
一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以
的形成固定下來，但產生的CO又會與發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
，反應
______
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱
B.電離平衡常數受溶液濃度的影響
C.H2CO3的電離常數表達式：K=
D.電離常數大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數小的酸中大
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【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是（ ）
A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應
B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
D.該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
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【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是( )
A.用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應：HCHO+2Cu(OH)2
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
+Br2
+HBr
D.將CO2通入苯酚鈉溶液：2
+CO2+H2O→2
+Na2CO3
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