Question

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列問題：

(1)NaHB溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”)，理由是_______。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填序號)。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是________0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。

Answer 1

【答案】酸性 H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB－只能電離不能水解 bc 小于 0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，說明其中c(H＋)＝0.01 mol/L，主要是HB－電離產生的，在H2B溶液中，第一步電離產生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H2B溶液中c(H＋)＜0.11 mol·L－1

【解析】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB－只能電離不能水解，導致溶液中c(H＋)＞c(OH－)，所以溶液呈酸性；

(2)a.水的離子積常數與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數越大，溫度未知，所以水的離子積常數也未知，故a錯誤；

b.溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)，故b正確；

c.NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈堿性，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性時，NaHB的物質的量應大于氫氧化鉀的物質的量，所以同一混合溶液中c(Na＋)＞c(K＋)，故c正確；

d.NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈堿性，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性時，c(Na＋)＋c(K＋)＝0.10 mol·L－1 ，為定值，故d錯誤，答案為bc；

(3)若0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，說明溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1 ，則HB－的電離度是10%，H2B第一步不能完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產生的H＋抑制了HB－的電離，故H2B(0.1 mol·L－1 )的c(H＋)小于0.11 mol·L－1 。