Question

【題目】氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

航天領域中常用作為火箭發射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是：________________。

在恒溫條件下，和足量C發生反應，測得平衡時和的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

、B兩點的濃度平衡常數關系：______填“”或“”或“”

、B、C三點中的轉化率最高的是______填“A”或“B”或“C”點。

計算C點時該反應的壓強平衡常數______是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數。

已知：亞硝酸性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數；的，在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的后，則溶液中、和的離子濃度由大到小的順序是______。

已知：常溫下甲胺的電離常數為，且水溶液中有，常溫下向溶液滴加稀硫酸至時，則溶液______。

一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以的形成固定下來，但產生的CO又會與發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

，反應______

Answer 1

【答案】N2

【解析】

（1）N2H4易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH-和陽離子，電離方程式為：N2H4·H2ON2H5++OH-；

（2）①平衡常數只受溫度影響，所以Kc(A)=Kc(B)；

②增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是A點；

③在C點時，CO2與NO2的濃度相等，根據反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，可知N2的濃度為CO2的一半，所以混合氣體中CO2的體積分數為，NO2的體積分數，N2的體積分數，所以反應的壓強平衡常數KP==MPa=2MPa；

（3）由HNO2的電離平衡常數Ka=5.1×10-4，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11，可知溶液中完全反應生成等物質的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序為CO32->HCO3->NO2-，CO32-水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度大小關系為：c(HCO3-)> c(NO2-)> c(CO32-)；

（4）CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-的Kb=，向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，Kb=c(OH-)=10-3.4mol/L，c(H+=10-10.6mol/L，pH=10.6；

（5）由蓋斯定律可知將②-①可得△H=-189.2kJ·mol-1-(+210.5kJ·mol-1)=-399.7kJ·mol-1，則CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-399.7kJ·mol-1。