【題目】下列反應中，相關坐標圖錯誤的是
A | B | C | D |
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液 | NaHSO4溶液中逐滴加入 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
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|
|
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A.AB.BC.CD.D
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫學等領域具有廣闊的應用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：
Ⅰ.Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。
(1)①若用NaOH溶液調節pH過高會產生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是___。
②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：
a | 7.0 | 8.0 | 9.0 |
FeO(OH)的產率 | <50% | 95% | >95% |
FeO(OH)生成后pH | 接近4 | 接近4 | 接近4 |
用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。
(2)經檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產生提出兩種假設：
i.反應過程中溶液酸性增強，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化；
ii.溶液中存在少量Fe2+，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化。
①分析，假設i不成立的實驗依據是___。
②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質的組成，結果如表：
c(Fe2+)/molL-1 | FeO(OH)百分含量/% | Fe2O3百分含量/% |
0.00 | 100 | 0 |
0.01 | 40 | 60 |
0.02 | 0 | 100 |
以上結果表明：___。
(3)a=7和a=9時，FeO(OH)產率差異很大的原因是___。
Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3
(4)共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。
①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是___。
②已知N=
，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產率隨N的變化曲線如圖所示：
經理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產率應最高，事實并非如此的可能原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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【題目】下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是( )
無色溶液中：
的溶液中：
水電離的
濃度為
的溶液中：
加入鋁粉放出氫氣的溶液中： 
使甲基橙變紅的溶液中：
中性溶液中：
能溶解銅粉的溶液：
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列說法不正確的是
A.工業制普通玻璃、工業煉鐵的原料都需用到石灰石
B.接觸法制硫酸工業中，
轉變為
的反應在熱交換器中進行
C.生物煉銅法是細菌利用氧氣將硫化銅轉化為硫酸銅，使銅的冶煉變得十分簡單
D.電解飽和食鹽水可制取氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入
固體，銅粉仍不溶解
C.向
溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量
溶液，沉淀消失
D.
、
組成元素相同，陰陽離子個數比相同，與
反應產物也相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在生產生活中應用廣泛。
(1) NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，工業上可通過反應：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣)， 則上述反應的H=__________kJ·mol—1
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | d |
(2)氨氣是重要的化工產品。目前工業合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是__________。
a.氣體壓強不再變化時，表明該反應已達平衡狀態
b.氣體密度不再變化時，表明該反應已達平衡狀態
c.平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3
d.平衡后，向裝置中通入一定量Ar， 平衡不移動
(3)現向三個體積均為5L,溫度分別恒定為T1、 T2、T3的恒容密閉容器I、II、 III中，分別充入1 mol N2和3 molH2發生反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，當反應均進行到2min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①2min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。
②0～2 min內容器I中用NH3表示的化學反應速率v(NH3)=____。 (保留兩位有效數字)
③2 min時容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)
④當三個容器中的反應均達到平衡狀態時，平衡常數最小的是容器______(填容器序號)，它的數值為____(保留兩位有效數字)。
(4)氨在高溫下可將一些固體金屬氧化物還原為固態或液態金屬單質，本身被氧化為N2。在不同溫度下，氨氣還原四種金屬氧化物達到平衡后，氣體中
與溫度(T)的關系如圖所示。下列說法正確的是______(填字母)。
A. NH3還原PbO2的反應△H>0
B.工業冶煉這四種金屬時，NH3冶煉金屬鉻(Cr)的還原效率最低
C.實驗室還原出金屬銅(Cu)時，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大
D.通過延長反應管的長度來增加金屬氧化物和NH3的接觸面積，可以減少尾氣中NH3的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于苯乙烯（
）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發生加聚反應，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環能與溴水發生取代反應，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）
A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設溶液的體積有加和性）。下列分析正確的是
A.ab段和bc段發生的離子反應一定不同
B.水的電離程度最大的是c點
C.b點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:C(Na+)>C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)
D.NH4+的水解平衡常數Kh的數量級為10－10
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