【題目】下列敘述正確的是
A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入
固體，銅粉仍不溶解
C.向
溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量
溶液，沉淀消失
D.
、
組成元素相同，陰陽離子個數比相同，與
反應產物也相同
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是
A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O
B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環使用
C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬
D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：
i.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應
B. 條件X為壓強
C. X增大，二甲醚的產率一定增大
D. X增大，該反應的平衡常數一定減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：
①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結果保留兩位小數點）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。
（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。
（3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，相關坐標圖錯誤的是
A | B | C | D |
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液 | NaHSO4溶液中逐滴加入 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物I是一種常用的植物調味油，常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：
已知①RCHO+CH3CHO
RCH=CHO+H2O
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1) A的名稱是_______，H含有的官能團名稱是________。
(2)②的反應條件是_______________，⑦的反應類型是_______________。
(3) I的結構簡式是____________________。
(4)④的化學方程式是_______________________________。
(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團，其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種 (不考慮立體異構)。
(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂
,的合成路線(無機試劑任選)__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中所含雜質(括號中的物質)所選用的試劑和裝置均正確的是( )
Ⅰ．試劑：①KMnO4酸性溶液 ②NaOH溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④H2O ⑤Na ⑥溴水 ⑦Br2的CCl4溶液
Ⅱ．裝置：
選項 | 物質 | 試劑 | 裝置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ⑦ | ④ |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。
（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態Fe3+ 核外電子排布式為_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。
A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵
（3）已知(CN)2性質類似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N
①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數目之比為_______。
（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數目為_______。
（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。
（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數式表示）。
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