【題目】下列說法不正確的是
A.工業制普通玻璃、工業煉鐵的原料都需用到石灰石
B.接觸法制硫酸工業中，
轉變為
的反應在熱交換器中進行
C.生物煉銅法是細菌利用氧氣將硫化銅轉化為硫酸銅，使銅的冶煉變得十分簡單
D.電解飽和食鹽水可制取氯氣
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假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛用途。
(1)化學氧化法生產高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產物。此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
(2)工業上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：
①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。
②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。
⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，陽極的電極反應式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發生下列反應：2A(g)+B(g) 
C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。
(3)平衡時B的濃度為______。
(4)求該溫度下反應平衡常數為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．
I.如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和
都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
(1)超細銅粉的某制備方法如圖所示，
中所含的化學鍵有 ______ ．
(2)氯化亞銅
的制備過程是：向溶液中通入一定量
，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為 ______ ．
II.波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知
的部分結構可表示如下：
(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有 ______ 
填元素符號
．
(2)請在上圖中把結構中的化學鍵表示出來．_____________
(3)
晶體中配位體是 ______ ，雜化軌道類型是
雜化的原子是 ______ ．
(4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．
已知
代表阿伏加德羅常數，Cu的相對原子質量為M，Cu單質晶體的密度為d
該晶體的空間利用率是 ______ ，Cu原子半徑的表達式為 ______ 
用含、M、d的代數式表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是( )
A.30～40 min間該反應使用了催化劑
B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，相關坐標圖錯誤的是
A | B | C | D |
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液 | NaHSO4溶液中逐滴加入 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
（2）①②的反應類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；
（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；
（5）下列關于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是
A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在 100℃時，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。
(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。
(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖所示，則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_____。
(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。
化學式 | 電離常數(25℃) |
HCN | K＝4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K＝1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11 |
①25℃時，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序為________(填化學式)。
②25℃時，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
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