Question

【題目】室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)溶液的體積有加和性）。下列分析正確的是

A.ab段和bc段發(fā)生的離子反應(yīng)一定不同

B.水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:C(Na+)>C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)

D.NH4+的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10－10

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. NH4HSO4溶液與NaOH反應(yīng)時(shí)H+先反應(yīng)、NH4+后反應(yīng),向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液時(shí),當(dāng)V(NaOH)=100mL時(shí)，H+恰好完全反應(yīng)生成水;當(dāng)V(NaOH)=200mL時(shí)，NH4+恰好完全反應(yīng)生成，所以oa段離子方程式為H++OH=H2O、ac段離子方程式為NH4++OH=，所以ab段和bc段發(fā)生的離子反應(yīng)一定相同，故A錯(cuò)誤；

B. 酸或堿抑制水電離，銨根離子促進(jìn)水電離；a點(diǎn)溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4；a到c點(diǎn)溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4、，c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4、；銨根離子促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，則水電離程度a>b>c，故B錯(cuò)誤；

C. 由b點(diǎn)溶質(zhì)及pH大小知，n(Na+)>0.01mol、n(SO42)=0.01mol，根據(jù)物料守恒得n(NH4+)+n()=0.01mol，n(NH4+)<0.01mol，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，所以存在c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH)，故C錯(cuò)誤；

D. 由c點(diǎn)溶質(zhì)及濃度可知，c()=mol/L，一水合氨電離程度較小，且溶液中c(NH4+)≈c(OH)=0.001mol/L，電離平衡常數(shù)Kb==3×105，≈3.3×1010，故D正確；

故選：D。