Question

海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。
（2）從海帶灰中提取的碘單質(zhì)，往往含有一定的雜質(zhì)，通常利用加熱的方法除去雜質(zhì)，這個(gè)過(guò)程中主要利用碘性質(zhì)中的___________，也可以通過(guò)萃取分液的方法提取碘，實(shí)驗(yàn)室中分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

Answer 1

（1）2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－ （2）單質(zhì)碘易升華； 上 （3）2Mg＋CO₂2MgO＋C

試題分析：（1）單質(zhì)溴能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，溴比碘氧化性強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－。
（2）由于碘單質(zhì)易升華，所以通常利用加熱的方法除去單質(zhì)碘中的雜質(zhì)。分液時(shí)分液漏斗中的上層液體應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，下層液體從小口流出。
（3）鎂可以在CO₂中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO₂2MgO＋C。₂中燃燒