Question

下列說(shuō)法正確的是

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增強(qiáng)

Answer 1

B

試題分析：A、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極生成硫酸鉛固體附著在電極表面，電極質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B、根據(jù)△H - T△S＞0 ，又知該反應(yīng)△S＞0 ，則該反應(yīng)的△H＞0 ，正確；C、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；D、溶液中Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e^3＋＞Cu^2＋＞Zn^2＋ ，錯(cuò)誤。