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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法正確的是
A.HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低,所以,HClO4的氧化性強
B.已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu;② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,則氧化性強弱順序為:
Fe3+ > Cu2 > Fe2+
C.已知還原性:B > C> D,反應 2C + D2 = 2D +C2和反應 2C + B2 = 2B +C2都能發生
D.具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發生氧化還原反應
B

試題分析:A、元素化合價高低與氧化性還原性強弱不成正比,錯誤;B、氧化劑氧化性強于氧化產物,正確;C、前反應符合,后反應不符合已知條件,錯誤;D、如Fe3+和Fe2+不能反應,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是(  )
A.線段BC代表Fe3物質的量的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1
C.當通入Cl22 mol時,溶液中已發生的離子反應可表示為:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl
D.原溶液中n(Fe2):n(I):n(Br)=2:1:3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

海洋是資源的寶庫,蘊藏著豐富的化學元素,如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題:
(1)可以證明溴比碘的氧化性強的離子反應方程式為____________________________。
(2)從海帶灰中提取的碘單質,往往含有一定的雜質,通常利用加熱的方法除去雜質,這個過程中主要利用碘性質中的___________,也可以通過萃取分液的方法提取碘,實驗室中分液時,分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。
(3)點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續燃燒,該反應的化學方程式為__________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3;5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl;ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質氧化能力強弱順序為
A.BrO3>ClO3>IO3>Cl2B.BrO3>Cl2>ClO3>IO3
C.BrO3>ClO3>Cl2>IO3D.Cl2>BrO3>ClO3>IO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在100mL含等物質的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI變為I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于
A.8.0 mol?L-1B.0.12 mol?L-1
C.0. 8 mol?L-1D.1.2 mol?L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I→ 2 Fe2++I2, 現將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水,其中能使Fe2+轉變為Fe3+的是 (   )
A.①②③④B.只有②③C.①②③D.②③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質的組成不可能是(  )
A.NaClB.NaCl、NaBrC.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

對實驗過程中出現的異常現象進行探究,是實施素質教育、培養創新精神的有效途經。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應,實驗中發現試管內除了產生白色硫酸銅固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如下實驗:


(1)上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個顯著的優點是                 
(2)固體乙在空氣中煅燒時,使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有             
(3)確定乙是否煅燒完全的操作是                                            
(4)煅燒過程中一定發生的化學反應方程式為                                  
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置(尾氣吸收裝置未畫出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

(5)根據下列實驗操作和現象,填寫實驗結論。
實驗操作
實驗現象
結論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關閉活塞a,點燃酒精燈。
D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:
                       
 
(6)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發生了異常的變化:D裝置中,紅色慢慢褪去;E裝置中,CCl4層先由無色變為橙色,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質,小組同學查得資料如下:
ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性:Cl2>(SCN)2
ⅱ.Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色,沸點約5℃,與水發生水解反應。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          
②欲探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質,取少量,加入AgNO3溶液,結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列變化過程中,屬于還原反應的是(   )
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+
C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

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同步練習冊答案
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