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在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆²^—＋6M。下列關于該反應的說法中，錯誤的是(　　)

A．M為H₂O

B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉移

C．還原性：SnCl₂>As

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶3

根據(jù)原子守恒可知M為H₂O，A項正確；Sn由＋2價升高到＋4價，SnCl₂作還原劑，As由＋3價降低到0價，H₃AsO₃作氧化劑，轉移3 mol電子，B、C項正確；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶2，D項錯誤

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①		FeBr₂	/		Cl^-
②	MnO₂	濃鹽酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強弱的比較:MnO₂>Fe³⁺>Cl₂>Br₂
C．表中②組反應的氧化產(chǎn)物是MnCl₂,1molMnO₂電子轉移數(shù)目是2N_A
D．表中③組反應的離子方程式為:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是( )

A．線段BC代表Fe³^＋物質的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol·L^－1

C．當通入Cl₂2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe²^＋)：n(I^－)：n(Br^－)＝2：1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
①向KMnO₄晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；
②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷中正確的是(　　)

A．①中產(chǎn)生氣體的電子式是Cl?Cl

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗②中FeCl₂被氧化

D．實驗③發(fā)生的是同主族元素單質間的置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化。常溫下,MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉化為S,轉化過程表示如下:
MFe₂O_x

MFe₂O_y
則下列判斷中正確的是(　　)

A．MFe₂O_x是還原劑

B．SO₂是該反應的催化劑

C．x>y

D．氧化性:MFe₂O_y>SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下變化：A

Aⁿ^－　ΔH₁<0，B

Bⁿ^－　ΔH₂<0，且ΔH₁<ΔH₂。下列說法中正確的是(　　)。

A．氧化性：A＜B	B．還原性：Aⁿ^－＜Bⁿ^－
C．穩(wěn)定性：B＜A	D．穩(wěn)定性：Aⁿ^－＜Bⁿ^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強的離子反應方程式為____________________________。
（2）從海帶灰中提取的碘單質，往往含有一定的雜質，通常利用加熱的方法除去雜質，這個過程中主要利用碘性質中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實驗室中分液時，分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒，該反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2BrO₃^－ +Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl；ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O判斷下列物質氧化能力強弱順序為

A．BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂	B．BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－
C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－	D．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對實驗過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S。查閱資料：CuS和Cu₂S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO₂。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                  。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱。

（5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結論。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl₄層無明顯變化。	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為：

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

�。�(SCN)₂性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
ⅱ．Cl₂和Br₂反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              。

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